1) вычеслить массовую долю кислорода в нитрате алюминия

2) Сколько литров водорода потребуется для реакции соединения с оксидом магния, если после реакции образуется 7,9 г. магния?

1) Mr (Al (NO3) 3 = 27 + 14*3 + 16*9 = 213

W (O) = Ar (O) * n / Mr (Al (NO3) 3. * 100% = 16*9 / 213. * 100% = 67,6 %

Х л. 7,9 г

2) MgO. + H2. - > Mg. + H2O

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=24 г/моль

V=22,4 л m=24 г

Х л Н2. - 7,9 г. Mg

22,4 л Н2. - 24 г Mg

V (H2) = 22,4 * 7,9 / 24 = 7,37 л