Какую минимальную массу 50% - ного раствора гидроксида натрия нужна добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворилься

1) Al2 (SO4) 3+6NaOH=2Al (OH) 3 (в осадок) + Na2SO4

2) Al (OH) 3+NaOh=Na[Al (OH) 4]

Mr (Al2 (SO4) 3) = 342 г/моль

Mr (7NaOH) = 40 г/моль * 7 моль = 280 г

m (Al2 (SO4) 3) = 6.84

m (NaOH) = x

пропорция

6.84 г-342 г

x г-280 г

x = (6.84*280) / 342=5.6

Масса 50% р-ра = 5.6/50*100=11.2 г

Ответ 11.2 г