Сколько литров CO2 (н. у) выделится при действии 400 г 9,8%-ного раствора H3PO4 на избыток карбоната калия?

Дано: Решение:

mр-ра-400 г 39.2 г х л

2H3PO4 + 3K2CO3--> 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2 (газ) w р-ра-9.8% 98*2 г/моль 67.2 л/мол

Н-ти: V (CO2)

1) mв-ва (H3PO4) = 400*9.8/100%=39.2 г

2) из пропорции следует, что х равно 13.44 л

Ответ: 13.44 л