Какой объем co2 выделится при нормальных условиях при обжиге 500 г известняка 10% примесей

Реакция отжига известняка

CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) - по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)

По условию, порода составляет 0.1 от 500 тн (10%). Отходы 50 тн.

Полезный известняк 450 тн. Углекислый газ - 44%.

В тоннах 450 х 0.44 = 198 тн. Количество вещества,

заключенное в 198 х 10^6 г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль

Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000 л = 100 800 000 л = 100 800 м. куб.