3. Рассчитайте, сколько литров стехиометрической смеси водорода с кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 190,4 кДж теплоты (теплота образования жидкой воды равна 285,5 кДж/моль).

H₂ (г) + 0,5O₂ (г) = H₂O (ж) + 285,5 кДж

Q₁=285,5 кДж

Q₂=190,4 кДж

n (H₂) = 1 моль

n (O₂) = 0,5 моль

по уравнению реакции

V (H₂) = V₀n (H₂)

V (O₂) = V₀n (O₂)

V=V₀{n (H₂) + n (O₂) }

объем газовой смеси

V'=VQ₂/Q₁

V'=V₀{n (H₂) + n (O₂) }Q₂/Q₁

V'=22,4*{1+0,5}*190,4/285,5=22,41 л

V' V" 190,4 кДж

Н₂ + ¹/₂О₂ = Н₂О + 285,5 кДж

1 моль 0,5 моль 1 моль

22,4 22,4

л/моль л/моль

22,4 л 11,2 л

V (H₂) = 22,4 л*190,4 кДж/285,5 кДж = 14,94 л

V (O₂) = 11.2 л*190,4 кДж/285,5 кДж = 7,47 л

∑V (газ. смеси) = V (H2) + V (O2) = 14,94 л + 7,47 л = 22,41 л

Ответ: 22,41 л