Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кДж тепла?

Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+297 кДж

Question

Саня

29 сентября, 03:33

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Дина · Answer 1

S+O2 = SO2+297 кДж

М (О2) = 16*2=32

32 г О2-257 кДж

х г О2-891 кДж

х=32*891/297=96 г.

Димуха · Answer 2

Х г 891 кДж

S + O2 - > SO2 + 297 кДж

n=1 моль

М = 32 г/моль

m=32 г

Х г О2 - 891 кДж

32 г О2 - 297 кДж

m (O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г

Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кДж тепла?Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+297 кДж