Образец оксида железа массой 48 г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление, равен 20,16 л (н. у.). Определите формулу данного оксида.

FexOy+yH2=xFe+yH2O

n (H2) = V/Vm=20,16/22,4=0,9 моль

n (FexOy) = n (H2) / y=0,9/y

n (FexOy) = m/M=48/M

0,9/y=48/M

M=48y/0,9

y=1 (FeO)

M=48*1/0,9=53,3 - масса не соответсвует истинной массе FeO

y=3 (Fe2O3)

M=48*3/0,9=160 г/моль

M (Fe2O3) = 56*2+16*3=160

Ответ:Fe2O3