Оксид металла содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла. при расстворении 11,2 г полученного металла в азотной кислоте образовался нитрат трехвалентного металла и выделилрсь 13,44 л оксида азота 4. определите массу исходного оксида металла

Question

Химия

Степуша

12 апреля, 04:27

Оксид металла содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла. при расстворении 11,2 г полученного металла в азотной кислоте образовался нитрат трехвалентного металла и выделилрсь 13,44 л оксида азота 4. определите массу исходного оксида металла

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Нада · Answer 1

Ме + 6HNO3 = Ме (NO3) 3 + 3NO2+3 Н2 О

n (NO2) = 13,44 л/22,4 л/моль=0,6 моль

n (NO2) = n (HNO3) / 3=0.2 моль m=n*M

M=m/n = 11,2 г/0,2 моль=56 г/моль

Fe2O3

m (Fe2O3) = 11.2 г/0.7 г=16 г.

112/160*100=70% железа в оксиде