Рассчитать массу хлорида магния, полученного при взаимодействии магния массой 2.4 г и раствора соляной кислоты, массой 100 г с массовой долей кислоты 3%

Question

Химия

Панфил

13 июля, 02:14

Рассчитать массу хлорида магния, полученного при взаимодействии магния массой 2.4 г и раствора соляной кислоты, массой 100 г с массовой долей кислоты 3%

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Аркадий · Answer 1

2HCl + Mg = MgCl2 + H2

m (HCl) = (100/100) * 3 = 3 г

n (HCl) = 3/36,5 = 0,082 моль

n (MgCl2) = n (HCl) / 2 (по реакции)

m (MgCl2) = n (MgCl2) * M (MgCl2)

m (MgCl2) = 0,041 * 95,3 = 3,9073 г

Ответ: образовалось 3,9073 грамма MgCl2