Вычислить количество вещества и массу воды, образующуюся при нейтрализации 80 г гидроксида натрия серной кислотой.

80 г Х г, Х моль

2NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 + 2H2O

n = 2 моль n = 2 моль

М = 40 г/моль М = 18 г/моль

m = 80 г m = 36 г

80 г NaOH - Х г Н2 О

80 г NaOH - 36 г Н2 О

m (H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г

n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 36 / 18 = 2 моль

Дано:

m (NaOH) = 80 г

Найти:

m (H2O) - ?

n (H2O) - ?

Решение:

составим уравнение реакции

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

1) n (NaOH) - ?

n=m:M

n (NaOH) = 80 г: 40 г/моль=2 моль

2) n (H2O) - ?

n (H2O) = n (NaOH) = 2 моль

3) m (H2O) - ?

m=M*n

m (H2O) = 18 г/моль*2 моль=36 г

Ответ: n (H2O) = 2 моль, m (H2O) = 36 г