Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Question

Митя

19 апреля, 19:22

+4

Ответы (2)

Знаете ответ?

Нифонт · Answer 1

N (KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль

n (H2SO4) = 0,1:2 = 0,05 моль

m (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г

Юля · Answer 2

m 5.6 г

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

98 г 112 г

m (KOH) = 5,6 г*98 г/112 г=4,9 г

Ответ: m (KOH) = 4,9 г