К 980 г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано:

m (H2SO4) = 980 r

m (BaSO4) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

n (H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

Из УХР следует, что n (BaSO4) = n (H2SO4)

n (BaSO4) = 10 моль

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4)

m (BaSO4) = 10 моль*233 г/моль = 2330 г

Ответ: 2330 г