Вопросы по химии. 8 класс.

1) Кислород - химический элемент.

2) Кислород - простое вещество.

3) Аллотропия кислорода.

4) Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

5) Значение и применение О2.

6) Оксиды. Массовая доля О2 (расчет)

7) Реакция горения и медленного окисления.

8) Экзотермические и эндотермические реакции.

9) Состав атмосферы.

10) Н - химический элемент

11) Н - простое вещество

12) Получение Н2

13) Химические свойства О2

14) Химические свойства Н2

15) Степень окисления

16) Определение степень окисления по формулам

17) Окислительно - восстановительные реакции

18) Изотопы водорода

19) Электроотрицательность химических элементов

20) Номенклатура соединение водорода и кислорода

1) Кислород-элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (Oxygenium). Атомная масса: 15,9994 а. е. м.

2) Кислород-простое вещество, так как его молекула образована атомами одного химического элемента (кислородa).

Химическая формула-O2.

3) Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества-кислород и озон.

Кислород O2 может превратиться в озон, молекула которого состоит из трех атомов кислорода-O3. Озон является аллотропным видоизменением кислорода. Простое вещество кислород O2-прочное, озон O3-неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород.

При обычных условиях озон-это газ с характерным запахом, в 1,5 раза тяжелее кислорода. Он гораздо лучше растворяется в воде, чем кислород. Озон химически значительно активнее кислорода.

В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов, или при окислении смолы хвойных деревьев. Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы.

При обычных условиях кислород-это бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде. Химическая активность кислорода высока. При нагревании она увеличивается.

Кислород-самый распространенный элемент на Земле. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент. Он входит в состав всех растительных и животных организмов.

4) В лаборатории кислород получают из сложных веществ, содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании. К таким веществам относится: перманганат калия KMnO4, хлорат калия KClO3.

Чтобы получить кислород из перманганата калия, в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее. Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой. Она ярко вспыхнет, если ее поднести к горлышку сосуда, в котором собран кислород.

KMnO4 (t) = K2MnO4+MnO2+O2

В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов; основные компоненты в нем-азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196 грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183 грC), то азот испаряется, а жидкий кислород остается.

5) Значение кислорода.

Кислород играет исключительно важную роль в природе. При участии кислорода, совершается один из важнейших жизненных процессов-дыхание. Но кислород обладает и разрушающим действием: с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины, гниение растительных и животных остатков, горение металла.

Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений.

Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием. В составе органических веществ, образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности, сохраняется мощный источник энергии. При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород.

В природе существует лишь одна реакция, в результате которой выделяется кислород из его соединений. Это фотосинтез.

В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.

Применение кислорода.

Человек широко применяет кислород в своей жизни.

Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах. Горючие вещества, например водород, ацетилен, при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии. При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000 грC. Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его.

Основная область промышленного применения кислорода-металлургия. С его участием проводят обжиг руд металлов, например:

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2.

Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов, как чугун и сталь.

В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов, например NO в производстве азотной кислоты, SO2 и SO3 в производстве серной кислоты.

Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях.

Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках, космических кораблях, при работе под водой, в шахтах, на большой высоте.

В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.