К раствору силиката натрия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ запишите с точностью до десятых.

Дано:

m (Na₂SiO₃) p-p = 20,53 г

w (Na₂SiO₃) = 15% = 0,15

+Ba (NO₃) ₂ изб.

Найти:

m (↓)

Решение:

m (Na₂SiO₃) = 20,53 * 0,15 = 3,0795 г

Na₂SiO₃ + Ba (NO₃) ₂ → BaSiO₃↓ + 2NaNO₃

Mr (Na₂SiO₃) = 122 г/моль

Mr (BaSiO₃) = 213 г/моль

m (BaSiO₃) = (3,0795*213) : 122 = 5,37 ≈ 5,4 г

Ответ: m (BaSiO₃↓) = 5,4 г