Вычислите, какую массу имеет 0,1 моль пирита FeS2

Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)

W (массовая доля) примесей в пирите (FeS2) W=6.24%. какую массу технического пирита (с примесями) надо обжечь в кислороде, чтобы получить V=3500 дм³ SO2. вот уравнение) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Помогите решить задачу В каком количестве в-ва оксида серы (4) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24 г?

При обжиге 10 т пирита (FeS2) было получено 3500 м3 (н. у.) сернистого газа. Определить чистоту пирита, ответ выразить в масс. %.

Серную кислоту получают из пирита по схеме: + О2 + О2 + H2O FeS2>SO2>SОз>H2SO4. Из 140 г пирита получено 180 г кислоты. Учитывая, что выход реакции равен 98,9 %, найдите массовую долю серы в пирите.