Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н. у.) аммиака, вступившего в реакцию.

M (HNO3) = 126 г*0,3=37,8 г

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 0.6 моль

Vm = 22,4 л/моль

NH3+HNO3=NH4NO3

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (NH3) = n (HNO3) = 0,6 моль

V (NH3) = n (NH3) * Vm=0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л

Ответ: 13,44 л