Сколько соли образуется при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 130 грамм и массовой долей 24%

Дано: m (р-раHCl) = 130 г.

w (HCl) = 24%

решение:

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

1) найдем массу HCL в данном р-ре m (HCl) = 130·24/100=31,2 г

2) рассчитаем ню (или кол-во в-ва) HCl V (HCl) = 31,2/36,5 (m/M) = 0,85 моль

3) V (HCl) = 1/2V (MgCl₂) = 0,425 моль

4) m (MgCl₂) = 95·0,4250=40,375 г

думаю, верно ...