Пирит массой 750 г содержащий 80 прроцентов Fes2 обжигают согласно уравнению химической реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8So2
Количество вещества образовавшегося оксида серы (4) равно
Ответы (1)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Пирит массой 750 г содержащий 80 прроцентов Fes2 обжигают согласно уравнению химической реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8So2 Количество вещества ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
А10. Увеличить скорость реакции 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q можно 1) измельчив пирит (FeS2) 2) используя воздух, обогащённый азотом 3) поглощая оксид серы (IV) водой 4) снижая температуру
Ответы (1)
Какая масса Fe2O3 и объём (дм³, н. у.) SO2 образуются при обжиге 1,2 г FeS2 согласно уравнению реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Ответы (1)
Определите кол-во вещ-ва и массу пирита (FeS2), необходимого для производства оксида серы (вал. 4) массой 128 кг, в соответствие с уравнение реакции: 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
Ответы (1)
Определите количество вещества и массу пирита (FeS2), необходимого для производства оксида серы (IV) массой 128 кг, в соответствии с уравнением реакции: 4FeS2+11O2=2F2O3+8SO2
Ответы (1)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Сколько молей FeS2 потребуется для получения 64 г SO2 по этой реакции?
Ответы (1)
Помогите с ответом
Упростите выражения: 1) - 36+m+24 2) n+42-13 3) 5,7-7,7+a 4) - 0,44+x-0,22 5) 3/8-0,375+k 6) m+5/9-2/3
Нет ответа
23 березня. Класна робота. Приклади№813. 82*67 55*74 78*39 75*34 Задача№815. Маса 1/2 кавуна станоаить 2 кг. 600 г. Яка маа 1/5 кавуна?
Нет ответа
Сравните числа а) 12,15 12,71 б) 0,582 0,59 в) 28,154 28,54 г) дробь 9/100 0,09
Нет ответа
решите уравнения: 8/9*3 целых 3/5 * (-2,1 х) = 20,16
Нет ответа
Соотношение Na2SO3 называется
Нет ответа