Константа равновесия реакции N2+3H2=2NH3 при температуре 400 ˚С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,008 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию азота.

1. Константа равновесия реакции 2NО+O2↔2NO2 равна 4. В состоянии равновесия концентрации О2 и NO2 равны: [О2]=0,15 моль/л и [NO2]=0,2 моль/л. Найдите равновесную концентрацию NO (в моль/л). 2.

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2+3H2=2NH3 + Q необходимо: Варианты ответов: уменьшить концентрацию азота уменьшить концентрацию аммиака увеличить концентрацию азота увеличить концентрацию аммиака

Скорость прямой реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q возрастает при 1) увеличении концентрации азота 2) уменьшении концентрации азота 3) увеличении концентрации аммиака 4) уменьшении концентрации аммиака

При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CO2 (г) равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации СО и СО2 соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л.

Для реакции: FeO (к) + CO (г) ↔Fe (к) + CO2 (г) константа равновесия при 1000 оС равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.