Вычислите массу 3,5 л сернистого ангидрида!

Окисляя кислородом воздуха при помощи соответствующего катализатора 38,4 кг сернистого газа, получили 46,02 кг серного ангидрида. вычислите выход сернистого ангидрида относительно теоретически возможного.

При сжигании 2.04 г неизвестного ангидрида одно основной насыщенной кислоты получили CO2 массой 3.52 г. На нейтрализацию ангидрида такой же массы затратили раствор гидроксида натрия массой 4 г с массовой долей щелочи 40%.

На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидрида N2O5 (тв.) + H2O (ж.) = 2HNO3 (ж.) + 19,7 кДж/моль. вычислите количество теплоты, выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.

При сжигании 19,4 г сернистого цинка получено 12,8 сернистого газа. Найти состав и формулу сернистого цинка. Какой объем 0,1 н раствора NaOH потребуется для поглощения полученного газа?

Молярная масса газовой смеси, состоящей из кислорода и сернистого газа, равна 40 г/моль. Какой объём (в литрах) сернистого газа содержится в 400 литрах смеси кислорода и сернистого газа (считать, что М (О2) = 32 г/моль, М (SO2) = 64 г/моль) ?