На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидрида

N2O5 (тв.) + H2O (ж.) = 2HNO3 (ж.) + 19,7 кДж/моль.

вычислите количество теплоты, выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.

O2+N2O5= SO3+N2O5= ZnO+N2O5= NaCl+N2O5= H2SO4+N2O5= Mg+N2O5= P2O5 + N2O5= Cu (OH) 2 + N2O5=

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите: а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г

N2O5+H2O=? SO3+H2O= K2O+H2O Cu+H2O= K+H2O= Ca+H2O= P2O5+H2O= SO2+H2O= BaO+H2O= Na2O+H2O= CuO+H2O=

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 150 г К2O в результате реакции горения калия, с помощью термохимического уравнения. 4 К + O2 = 2 К2O + 1803 кДж 2. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты.