Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3, равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н. у.)

CaCO3=CaO+CO2↑

Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г

∨ (CaCO3) = 200/100=2 моль

По уравнению реакции видно, что ∨ (CaCO3) = ∨ (CaO) = ∨ (CO2)

Тогда:

Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 г

V (CO2) н. у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль) = 44,8 литров.