Задать вопрос
6 октября, 18:55

Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992 г металла. Назовите соль. Определите также, сколько и какого вещества выделилось на катоде.

+4
Ответы (1)
  1. 6 октября, 19:11
    0
    По третьему закону Фарадея m=ЭIt/F

    отсюда 4,992 = Э*2*40/26,8*60

    Э=100,7

    А = Э*В=100,7*2=201,4=201

    Этот метал ртуть
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992 г металла. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Образец щелочного металла А массой 9,2 г прореагировал с водой, при этом выделилось 4,48 л газа (н. у.) и образовался прозрачный раствор. Полученный раствор прилили в голубой раствор сульфата двухвалентного металла Б.
Ответы (1)
HN03 + K (1) = какая соль? HNO3 + Mg (2) = какая соль? HNO3 + Al (3) = какая соль? H2SO4 + K (1) = какая соль? H2SO4 + Mg (2) = какая соль? H2SO4 + Al (3) = какая соль? H3PO4 + K (1) = какая соль? H3PO4 + Mg (2) = какая соль?
Ответы (1)
Выберите и напишите схемы 4-х возможных реакций из предыдущего задания по следующим схемам: Соль (р) + соль (р) = соль (н) + соль (р) Соль (р) + кислота1 = соль (н) + кислота2 Основание (р) + соль (р) =
Ответы (1)
При электролизе раствора соли металла Ag с анодом из того же металла током силой 1,0 ампер в течение 24 часов на катоде выделилось 1,44 г металла. Определите катодный выход по току.
Ответы (1)
Вместо букв вставить соответствущие вещества: 1) А+кислота=соль+вода+наз 2) Б+щёлочь=гидроксид металла (стрелка вниз) + соль 3) В+соль=Соль (стрелка вниз) + соль 4) Г+Д=соль+вода.
Ответы (1)