63,75 г оксида алюминия, содержащего 20% примесей, обработали избытком азотной кислоты. вычислиье массу обращовавшей соли

Сначала находим массу примесей:

20% - х г х г=20%*63.75/100%=12.75.

100% - 63.75 г

Следова тельно m (Al2O3) = 63.75-12.75=51 грамм.

Далее сос тавляем уравнение реакции:

51 г х г

Al2O3+6NO3=2Al (NO3) 3+3H2O

102 г 426

Решаем через пропорцию:

х г=51*426/102=213 грамм.

Ответ: 213 грамм.