Для полного сгорания метана по уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода. Какое химическое количество (моль) метана вступило в реакцию?

Помогите прошу!) Сегодня нужно) Задание: какие массы кислорода и воздуха потребуются для полного сгорания 48 грамм метана CH4 Уравнение: CH4+2O2=CO2+2H2O

Термохимическое уравнение горения природного газа-метана записывается в виде:CH4+2O2=CO2+2H2O+880 кДЖ а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 10 моль метана в) количество вещества

1. Для изготовления типографских красок получают сажу реакцией: A) 2CH4 + O2 - > 2CO + 4H2; B) 2CH - > C2H2; С) CH4 + H2O 800 * - > CO + 3H2; D) CH4 - > C + 2H2; 2.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж

Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4+2O2=CO2+2H2O+896 кдж какое кол-во вещества метана расходуется при выделении 89.6 кдж теплоты? а - о. 1 моль б - о. 2 моль в-о. 25 моль г - о. 5 моль