Найдите массу гидроксида кальция котооый был получен при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция

Дано

m (CaO) - 658.83g

W (CaO) - 85%

найти

m (Ca (OH) 2-?

560 г Х

CaO + H2O - - >Ca (OH) 2

56 74

находим массу CaO

m (CaO) = 658.83*85/100 = 560g чистого оксида кальция

M (CaO) = 56g/mol

M (Ca (OH) 2=74g/mol

Подставляем данные в уравнение

560/56 = х/74 х=740 г Ca (OH) 2

ответ 740 г