Хангоми дар кислота сулфат хал шудани 65 г Znчанд литр H2 хорич мешавад

Если я правильно понял задачу. Сколько водорода выделится, при взаимодествии цинка на серную кислоту массой 65 грамм.

дано

m (H2SO4) = 65g

Zn

найти Н2-?

Решение

65 г Хл

Zn + H2SO4--->ZnSO4 + H2↑

98 22.4

M (H2SO4) = 98g/mol

Vн. у. = 22.4 л

Подставляем данные в уравнение, получаем пропорцию

65/98 = х=22.4 х ≈15 л

ответ ≈15 л