Задать вопрос
8 сентября, 11:32

К 4 г оксида меди (II) прилили избыток раствора серной кислоты. какова масса образовавшейся соли?

+3
Ответы (1)
  1. 8 сентября, 12:57
    0
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

    n (CuO) = 1 моль, М (CuO) = 79 г/моль, m = 79 г

    n (CuSO4) = 1 моль, М (CuSO4) = 160 г/моль, m = 160 г

    4 г CuO - X г CuSO4

    79 г CuO - 160 г CuSO4

    m (CuSO4) = 160*4/79 = 8,1 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «К 4 г оксида меди (II) прилили избыток раствора серной кислоты. какова масса образовавшейся соли? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.
Ответы (1)
Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора (3), оксида калия, оксида хлора (4), оксида железа (3), оксида меди (2), оксида кремния (4), оксида хлора (7), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота (3).
Ответы (1)
При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты.
Ответы (1)
В пробирку добавили немного оксида меди (II), прилили 1-2 мл соляной кислоты, пробирку нагрели. Что при это вы наблюдали? В пробирку добавили немного карбоната натрия, прилили 1-2 мл соляной кислоты.
Ответы (1)
К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?
Ответы (1)