При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл

его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида

калия, причем щелочи оказался избыток. Для

достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл

0.2 М раствора соляной кислоты. Какова молярная

концентрация кислоты?

Молярная концентрация первого раствора = 1,72 М

10 мл H2SO4 - XM

+4 мл H2SO4 - 0,2M

= 18 мл KOH - 1M

M KOH = 39+16+1=56

M H2SO4 = 2+32+64=98

56*18/1000 = 1.01 г щелочи

n KOH=1.01/56=0.018 моля щелочи

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

,009*98=1,77 г кислоты требуется для полной нейтрализации

4 мл 0,2M H2SO4 - это 0,2*98*4/1000=0,08 г кислоты

1,77-0,08=1,69 г кислоты в первом растворе

Х*98 г на 1000 мл раствора

1,69 г на 10 мл раствора

Х=1,69*1000/980 = 1,72 М