Задать вопрос
9 июля, 05:27

К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

+5
Ответы (1)
  1. 9 июля, 07:20
    +1
    H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4

    m (H2SO4) (чист.) = 200 гр*0.1225=24.5 гр

    n (H2SO4) = 24.5 гр/98 г/моль=0.25 моль

    n (AgSO4) = 2n (H2SO4) = 0.5 моль

    m (AgSO4) = 0.5 моль*174 грамм на моль=87 грамм

    Ответ:m (AgNO3) = 87 грамм
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы