Оч нужна помощь!

Вычислите массу и объем углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 250 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей с соляной кислотой.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 250/10=25 250-25=225 m (CO2) = 225*44/60=165 165 маса СО2; V (CO2) = 225*22.4/60=84

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Массовая доля карбоната кальция 100-10=90%

Масса карбоната кальция СаСО3 равна 250*90/100=225 г

Молярная доля карбоната кальция СаСО3 равна 40+12+3*16=100 г/моль

Количество вещества карбоната кальция равно 225/100=2,25 моль

Количество вещества углекислого газа СО2 равно тоже 2,25 моль

Молярная масса СО2 равна 12+2*16=44 г/моль

Масса СО2 равна 2,25*44=99 г

Объем СО2 равен 2,25*22,4=50,4 л