Задать вопрос
24 июня, 23:00

При растворении 14 грамм х-металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5,6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла. Определить формулу металла

+3
Ответы (1)
  1. 25 июня, 00:00
    0
    Допустим металл - Х

    Х + H2SO4 = XSO4 + H2 найдем кол-во водорода

    n (H2) = 5,6/22.4 = 0,25 моль

    если металл двухвалентный, то никаких коэффициентов не нужно, а это значит, что:

    n (X) = n (H2) = 0,25 моль, осталось найти молекулярную масса металла

    M (X) = 14/0,25 = 56, это железо (Fe)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При растворении 14 грамм х-металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5,6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в: 1) разбавленной серной кислоте 2) разбавленной соляной кислоте 3) концентрированной серной кислоте 4) концентрированной соляной кислоте
Ответы (1)
помогите! 1. какой объем водорода (при н. у) образуется при растворении 130 мг цинка в соляной кислоте? 2. какой объем водорода (при н. у) образуется при растворении 130 мг цинка, содержащего 20% примесей, в соляной кислоте?
Ответы (1)
1) Рассчитать массу нитрата аммония, который образуется при растворении 6,72 л аммиака в азотной кислоте 2) Гибрид двухвалентного металла содержит 95,24% металла и 4,76 %водорода.
Ответы (1)
1. Летучее водородное соединение НЕ образуется в результате взаимодействия с водородом: а) натрия б) хлора в) серы г) углерода 2.
Ответы (1)
При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298 К и давлении 730 мм рт. ст. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл.
Ответы (1)