Объем нормальных условиях фосфина, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 35 грамм фосфида кальция, содержащего 7 процентов примесей, равен?

Находим массу чистого фосфида кальция

m (Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г

32,55 г х л

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

1 моль 2 моль

М=182 г/моль Vm=22,4 л

n=m/M=32,55/182=0,18 моль

По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина

V (PH3) = Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л