Железную окалину Fe3O4 массой 7,656 г обработали концентрированным раствором объёмом 31,9 см3 с массовой долей азотной кислоты 70% (P=1,41 г/см3). Определите массовые доли веществ в образованном растворе.

Fe3O4 + 4HNO3 = 3Fe (NO3) 3 + NO2 + 2H2O

n (Fe3O4) = 7,656 / 232 = 0,033 моль

m р-ра (HNO3) = 31,9 * 1,41 = 45 г

m (HNO3) = 45 * 0,7 = 31,5 г

n (HNO3) = 31,5 / 63 = 0,5 моль избыток

n (Fe (NO3) 3) = 3n (Fe3O4) = 0,1 моль

m (Fe (NO3) 3) = 0,1 * 242 = 24,2 г

n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 * 4 = 0,368 моль

m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г

n (NO2) = n (Fe3O4) = 0,033 моль

m (NO2) = 0,033 * 46 = 1,518 г

m р-ра = 7,656 + 45 - 1,518 = 51,138 г

w (Fe (NO3) 3) = 24,2 / 51,138 = 0,473, или 47,3 %

w (HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453, или 45,3 %

остальное - вода