120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при этом получается? (2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O)

Question

Химия

Толя

29 апреля, 05:01

120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при этом получается? (2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O)

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Зарина · Answer 1

M (NaOH) = m (раствора) * W%/100% = 120*10/100 = 12 г

12 г х

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2 моль 1 моль

М=40 г/моль М=106 г/моль

n=12/40=0,3 моль

По уравнению реакции

n (Na2CO3) = n (NaOH) / 2 = 0,3/2 = 0,15 моль

m (Na2CO3) = M*n = 106*0,15 = 15,9 г