На нейтрализации 3,05 г олеума потратили 2,6 г NaOH. Сколько моль SO3 приходится на 1 моль H2SO4 в данном образце олеума?

Дано:

m (H₂SO₄*xSO₃) = 3.05 г

m (NaOH) = 2.6 г

Найти:

n (H₂SO₄) : n (SO₃) - ?

Решение:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль

M (SO₃) = 80 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль

1) Пусть в олеуме было "a" моль - H₂SO₄ и "b" моль - xSO₃.

Расчитаем сколько было затрачено моль NaOH:

n (NaOH) = 2.6/40=0.065 моль

2) Т. к. весь олеум нейтрализовался, то образовались средние соли и вода, напишем уравнения реакций:

H₂SO₄+2NaOH--->Na₂SO₄+2H₂O

SO₃+2NaOH--->Na₂SO₄+H₂O

3) Составляем систему:

98a + 80b = 3.05

2a + 2b = 0.065

Решив, получаем:

a=0.025

b=0.0075

Т. к у нас получилось 0.025 моль H₂SO₄, а нужно 1 моль, то домножим наши моли на 1:0.025=40. Получаем:

n (H₂SO₄) = 40*0.025=1 моль

n (SO₃) = 40*0.0075=0.3 моль

n (H₂SO₄) : n (SO₃) = 1 : 0.3

Ответ: 1 : 0.3