При взаимодействии 32 г двухвалентного металла с кислородом образуется 44,8 г оксида. Определить этот металл

Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора (3), оксида калия, оксида хлора (4), оксида железа (3), оксида меди (2), оксида кремния (4), оксида хлора (7), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота (3).

Относительная молекулярная масса оксида элемента 2 группы равняется 153. Назовите этот элемент Назовите элемент по таким данным: расположен во 2 группе, относительная молекулярная масса гидроксида равняется 235 При взаимодействии 2 г двухвалентного

Этот металл был был открыт в 1774 г. Карлом Шееле в виде оксида, который стали называть тяжелой землей. С греческого языка название данного металла переводиться как тяжелый. Оксид этого двухвалентного металла массой 3.06 г. растворили в 100 мл. воды.

Осуществить цепочку превращений с Ca металл-гидрид металла-гидрооксид металла - карбонат металла-оксид металла-хлорид металла-фосфад металла

При взаимодействии металла массой 18 г с кислородом образуется оксид металла массой 34 г. Валентность металла в оксиде равна 3. Определите металл.