В реакцию вступили 63 г азотной кислоты 10% конц. и карбонат калия. Определите объем углекислого газа.

Находим массу кислоты в растворе

m (HNO3) = m (раствора) * W%/100% = 63*10/100=6,3 г

6,3 г х

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O

2 моль 1 моль

М=63 г/моль Vm=22,4 л/моль

n=6,3/63=0,1 моль

По уравнению 2 моль кислоты дает по ходу реакции 1 моль углекислого газа, тогда 0,1 моль кислоты даст 0,1/2=0,05 моль газа

V (CO2) = Vm*n=22,4*0,05=1,125 л