к раствору гидроксида натрия массой 80 г и смассовой долей 5% добавили избыток раствора сульфата меди (2). Найти массу выпавшего осадка

Дано: mр-ра (NaOH) = 80 г

ω (NaOH) = 5 %

Найти: m осадка=?

Решение: 1) составим уравнение хим. реакции

2NaOH+CuSO4=Na2SO4 + Cu (OH) 2↓

2) Расчитаем массу и количества вещ-ва гидроксида натрия, содержащегося в растворе:m (NaOH) = m (р-ра) * ω/100=80*5/100=4 г

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4/40=0.1 моль

3) Определим массу вещ-ва выпавшего в осадок

n (Cu (OH) 2=n (NaOH) / 2=0.1/2=0.05 моль

m (Cu (OH) 2) = n (Cu (OH) 2) * M (Cu (OH) 2) = 0.05*98=4.9 г

Ответ; масса выпавшего осадка оксида меди равна 4,9 г