Задача какой обьем газа выделится при взаимодействия 196 г разбавленной сереой кислоты с 5,4 г алюминия?

3H2SO4+2Al=Al2 (SO4) 3+3H2

M (H2SO4) = 1*2+32+64=98 г/моль

n (H2SO4) = 196/98=2 моля

M (al) = 27

n (al) = 5,4/27=0,2

Значит, серная кислота - в избытке, и объём водорода нужно рассчитывать по al

2 моля Al-3 моля H2

0,2 моля Al-0,3 моля H2

V (H2) = 22,4*0,3=6,72 л

Вроде так