При сжигании органического вещества массой 14,8 г, образовалось 17,92 л углекислого газа (н. у) и 18 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу этого вещества. Составьте 4 изомера с такой молекулярной формулой и назовите их

Дано

m (CxHy) = 14.8 г

V (CO2) = 17.92 л

m (H2O) = 18 г

D (H2) = 37

Формула-?

Решение

M (CxHy) = M (H2) * D (H2) = 2*37=74 г/моль

n=m/M

n (CxHy) = 14.8/74=0.2 моль

n (CO2) = 17.92/22.4=0.8 моль

n (H2O) = 18/18=1 моль

n (CxHY) / n (CO2) / n (H2O)

0.2/0.8/1

1/4/5

CxHy+O2 = 4CO2+5H2O

С4H10

Mr (CxHy) = 74

n=Mr (CxHy) - Mr (C4H10) / 16 = (74-58) / 16=1

C4H10O-формула

а изомеры сейчас напишу