при сжигании 3,2 г органического вещества получено 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по кислороду равна 4. составьте три возможные формулы изомеров такого состава

Решается просто:

1. находим молярную массу исследуемого вещества =

M (вещества) = M (H2) * 39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль

2. СxHy + O2 = CO2 + H2O

ищим кол-во моль полученных веществ:

n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль

n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль

соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, следовательно можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию:

СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2 = > подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу:

С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верно

искомое вещество - бензол.