Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 146 г соляной кислоты с цинком массой 195 г

1) Составим реакцию:

2HCl+Zn2=ZnCl2+H2

2) Узнаем кол-во вещества HCl

n (HCl) = m/M=146/36,5=4 моль

M (HCl) = 1+35,5=36,5 г/моль

3) Под HCl пишешь 2 моль, над HCl 4 моль

Составим пропорцию:

4 x

_ * _ = (4*1) : 2=2 моль - кол-во вещества водорода

2 1

4) Узнаем m (H2) = nM=2*2=4 г

M (H2) = 1+1=2 г/моль

5) Узнаем V (H2)

V=n*Vm=2*22,4=44,8 л

Vm-нормальные условия т. е 22,4 л/моль

Ответ: 4 г, 44,8 л