На полную эквивалентную нейтрализацию 2,7 г серной кислоты израсходовано 2,2 г гидроксида щелочного металла. Найдите эквивалентную массу гидроксида. Какова его формула?

На нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. в результате обмена образуется средняя соль Какова формула этого гидроксида?

Ba+H20 = (какая формула получается) Ca+HCI = (какая формула получается) Na+H2SO4 (k) = (какая формула получается) AI+H2S = (какая формула получается) Ca+H3PO4 = (какая формула получается) HCI+Zn = (какая формула получается) H2SO4 (k) + Cu =

Решите задачу: При разложении 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось 5,1 г нитрита металла. Соль какого щелочного металла разлагали? Ответ: соль калия

На нейтрализацию раствора, содержащего 4,05 г кислоты, израсходовано 40 мл раствора NaOH концентрацией 10% и плотностью 1,109 г/мл. Определите эквивалентную массу кислоты.

Приведите примеры получения сульфатов: а) действием разбавленной серной кислоты; б) действием концентрированной серной кислоты на соль летучей кислоты в) действием разбавления серной кислоты на оксид щелочного металлического элемента