Сколько грамм серной кислоты необходимо взять для реакции с гидроксидом калия массой 5,6 грамм.

х 5.6

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

98,082 56,1056

х/98,082=5.6/112,2112, х=98,082*5.6/112,2112=4.8 г

х моль 0,1 моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

1 моль 2 моль

n = m/M

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n (KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

х = 0,1

1 2

х = 0,05

n (H2SO4) = 0,05 моль

m = n*M

M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m (H2SO4) = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г

Ответ: 4,9 г