Определите объём аммиака, необходимого для нейтрализации 150 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%

NH3+HNO3=NH4NO3

массовая доля=масса в-ва/массу раствора

найдем отсюда массу в-ва (HNO3) = массовая доля*массу раствора=0,63*150=94,5 (г)

найдем кол-во HNO3=ьасса HNO3/молярная масса HNO3=94,5/63=1,5 моль

по уравнению хим. реакции:

кол-во (HNO3) = кол-во (NH3) = 1,5 моль

я так поняла аммиак при н. у., значит

объем (NH3) = кол-во аммиака*молярный объем=1,5*22,4=33,6 литров

ответ: 33,6 литров

HNO3 + NH3 = NH4NO3

1) 150 г = 100%

х (г) = 63%

m (HNO3) = 63 * 150 / 100 = 94,5 г

2) 94,5 г = х (л)

63 г = 22,4 л

V (NH3) = 22,4 л * 94,5 г / 63 г = 33,6 л

Ответ: 33,6 л