1. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии алюминия с 73 г. 10% раствора хлороводорода?

2. Определите массу натрия, который потребуется для получения 80 гр. гидроксида натрия.

1.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

m (HCl) = 0.10 х73=7,3 г

n (HCl) = m/M=7.3/36=0.2 моль

n (HCl) / n (H2) = 6/3=2

n (H2) = n (HCl) / 2=0.2/2=0.1 моль

V (H2) = mVm=0.1 х22,4 л=2.24 л

2.

2Na+2H2O=2NaOH+Н2

n (NaOH) = 80/40=2 моль

по реакции:

n (Na) = n (NaOH) = 2 моль

m (Na) = nM=2 х23=46 г