определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

М (4Al) = 108 г/моль

М (3O₂) = 96 г/моль

м (4Al) = 10 г (по условию).

м (3O₂) = х.

Составим пропорцию.

10:108=х: 96

х ≈ 8,9 г.

γ (4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.

γ (3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.

Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.

М (2Al₂O₃) = 204 г/моль.

м (2Al₂O₃) = х.

Составим пропорцию.

10:108 = х: 204.

х ≈ 18,9 г.

Ответ: м (2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.

4Al + 3O2 - > 2Al2O3

вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3

4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

10g - > 108g/mol

x - > 204 g/mol

10g x 204g/mol = ~18,9g

108g/mol