С водой объемом 200 мл полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Какова концентрация образовавшегося раствора гидроксида натрия?

2Na+2H2O=2NaOH+H2

1 моль 1 моль

m (H2O) = 200 гр., т. к. плотность ее 1 г/мл;

n (Na) = 9,2:23=0,4 моль; Т. К. вода здесь явно в избытке, то n (NaOH) = 0,4 моль;

масса щелочи=0,4 Х40=16 гр.

Теперь разберемся с массой раствора. Она будет равна m (H2O) + m (Na) - m (H2)

n (H2) = 0,4:2=0,2 моль; m (H2) = 0,2 Х2=0,4 гр.

Итак, массовая доля щелочи равна 16: (200+9,2-0,4) = 0,077 (7,7%)