На 150 грамм технического карбоната кальция, содержащего 10 % примесей, подействовали соляной кислотой. Определите объем выделившегося при этом газа.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию

100 - 10 = 90 %

m (CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂

М (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n (CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль

по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂

по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно

V (CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л